初态：NH₃ 与 HCl
用高中常见的 sp³ 杂化模型描述 NH₃：N 周围有三对成键电子和一对孤电子。电子对空间构型近似四面体，分子形状为三角锥。
过程：断键与成键相联系
H—Cl 键的电子对归于 Cl，N 的孤电子对用于和 H 成键。动画分阶段强调电子分布变化，不表示已计算出的真实反应路径，也不表示存在稳定的裸 H⁺ 中间体。
终态：NH₄⁺ 与 Cl⁻
NH₄⁺ 为四面体形，四条 N—H 键等价，N 不再保留原来的孤电子对。“配位”强调新键的电子对来源，不表示终态中有一条性质特殊的 N—H 键。
如何读电子云和曲线
蓝色强调 N 的电子对贡献，绿色强调 H—Cl 键电子归于 Cl。云形、纹理和曲线均为定性教学示意；没有密度单位，也不代表电子真实运动轨迹。进度百分比仅表示演示进度。